Cerio
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En el periodo 1 hay dos casillas. En la tabla habitual, estas casillas contendrían los símbolos del hidrógeno y del helio, los elementos de este periodo. En la Figura 5.11 mostramos en su lugar la letra s que indica que el último electrón añadido para los elementos de estas casillas está en el subnivel 1s. En el periodo 2, hay ocho casillas. En lugar de los símbolos para ocho elementos, la Figura 5.11 muestra la letra s en las dos primeras cajas y la letra p en las seis últimas, mostrando que los subniveles 2s y 2p se van llenando a medida que se completan las configuraciones electrónicas de los elementos en estas cajas. El período 3 también tiene ocho casillas, que corresponderían a los electrones necesarios para llenar los subniveles 3s y 3p.
Vuelva ahora a la Figura 5.8, que muestra el orden de llenado de los subniveles. Observe que el subnivel 4s se llena inmediatamente después del subnivel 3p. La figura 5.11 muestra que los elementos cuyo último electrón añadido va a un subnivel s están en las columnas 1 y 2. Así que debemos empezar aquí un nuevo período, el período 4, y poner en esas columnas las casillas de los elementos formados al llenar el subnivel 4s. La figura 5.8 muestra que el siguiente subnivel a llenar es el subnivel 3d. Estos son los primeros electrones d que se añaden, así que empezamos nuevas columnas para los elementos formados por su adición. Se necesitan diez electrones para llenar los cinco orbitales d, así que empezamos diez columnas en este cuarto periodo, colocando las columnas junto a la columna 2 y entre ésta y la columna 3. El subnivel 4p se llena a continuación, después del subnivel 3d. Las casillas de los elementos formados al llenar los orbitales p están en su lugar, debajo de las casillas de los elementos formados al añadir los electrones 3p.
¿Cómo se llaman las dos filas de la parte inferior de la tabla periódica?
Dibuje un mecanismo que muestre la formación del producto:…P: Clasifique los siguientes protones de más a menos ácidos.P: Marque la casilla junto a cada molécula de la derecha que tenga la forma de la molécula modelo de la…P: En la tabla siguiente, clasifique las moléculas en orden de menos reducida (1) a más reducida (4).
responsable de una de las…P: ¿Qué es un compuesto/ion confirmador? P: ¿Cuál es la eficiencia de una célula de combustible de hidrógeno PEM en % si la tensión de funcionamiento es de 0,75V? La célula…P: Dibuja el producto principal de esta reacción. Ignore
b.1.50 Litros…P: 6A2: Reconozca y aplique el motivo general de la adición electrofílica a través de la AE la mecánica…P: El cloruro de estroncio y el fluoruro de sodio reaccionan para formar fluoruro de estroncio y cloruro de sodio,…P: P31.17 Calcule la función de partición rotacional para
¿Dónde se encuentran los lantánidos y los actínidos en la tabla periódica?
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En el diseño de la Tabla Periódica estándar, todos los elementos hasta el 56 están en orden, es decir, están en la misma tabla de diseño. Sin embargo, los lantánidos y los actínidos siempre se muestran por separado de la disposición como en esta disposición:
Sin embargo, al hacer esto se crea una tabla periódica muy amplia: Los bloques s, p y d tienen 18 elementos de ancho, el bloque f añadiría otros 14, por lo que casi duplicaría el ancho. Por lo tanto, es habitual ahorrar espacio y colocar el bloque f en la parte inferior por separado. No es obligatorio; por ejemplo, Wikipedia utiliza la disposición totalmente horizontal en las páginas de elementos.
Las dos filas de elementos presentes en la parte inferior de la tabla periódica se denominan serie 4f o lantanoides y 5f o actanoides. También se denominan elementos de transición interna. En cada serie, las propiedades de los elementos que la componen se asemejan mucho, por lo que su química se complica más que la de sus correspondientes lantanoides. Los actanoides tienen un gran número de estados de oxidación en comparación con los lantanoides. Los actanoides son radiactivos y se fabrican en el laboratorio. No están completamente estudiados. Por eso se colocan por separado en la tabla periódica.
Erbio
Figura \(\PageIndex{1}) (Crédito: Adrian Pingstone (User:Arpingstone/Wikimedia Commons); Fuente: Wikimedia Commons, Russian Dolls Huge Set(opens in new window) [commons.wikimedia.org]; Licencia: Dominio público)
Las “muñecas nido” rusas (a menudo conocidas como matrioskas) tienen una larga historia en Rusia. Estas muñecas están diseñadas para anidar unas dentro de otras. Al abrir la muñeca más grande, encontramos una muñeca ligeramente más pequeña en su interior. Estas muñecas suelen tener siete u ocho capas, y algunas tienen más de treinta y cinco.
En la química vemos algunas “capas” ocultas. Examinando la tabla periódica de abajo, son visibles dos recuadros de color rosa: uno entre \ce{Ba}{elemento 56) y \ce{Hf}{elemento 72) y el otro entre \ce{Ra}{elemento 88) y \ce{Rf}{elemento 104). Todos estos elementos tienen niveles \(f\) sin rellenar. Debido a la singularidad de las configuraciones electrónicas, estos elementos encajan en las dos casillas de la tabla periódica más grande.
A medida que aumenta el número de electrones en un átomo, empezamos a ver algunos comportamientos extraños. Debido a la forma en que funcionan los niveles de energía de los electrones, algunos niveles internos se llenan después de que lo hagan una o más capas externas. Esto lo vemos en dos grupos similares de elementos: los lantánidos y los actínidos.