Número de átomos de hierro en feo
Contenidos
- Número de átomos de hierro en feo
- ¿Qué contiene más átomos de Fe o de H2?
- ¿Es el hidrógeno más grande que el hierro?
- ¿Qué elemento es 12 veces más pesado que el hidrógeno?
- ¿El kilogramo de hidrógeno contiene más átomos que el kilogramo de plomo?
- ¿Cuántos átomos tiene el hierro?
- ¿Qué contiene más átomos, 1 mol de fe o 1 mol de h2
[Nota: La siguiente discusión no pretende dar una imagen precisa de los métodos experimentales para obtener datos o del desarrollo histórico de nuestros conocimientos. Sólo pretende explicar la lógica de estos desarrollos].
Cuando fue posible medir con precisión la masa de las cantidades que sufren una reacción química, los primeros químicos descubrieron la ley de las proporciones definidas: Si dos sustancias se combinan para formar una tercera, la relación de las dos masas que se combinan es siempre la misma, aunque las masas reales varíen. He aquí un ejemplo: El carbono se combina con el oxígeno para formar monóxido de carbono. Cuatro gramos de oxígeno se combinan con 3 gramos de carbono (relación = 1,33); 8 gramos de oxígeno se combinan con 6 gramos de carbono (misma relación); 14 gramos de oxígeno se combinan con 10,5 gramos de carbono (misma relación). Si se juntan, en un recipiente cerrado, 15 gramos de oxígeno con 10,5 gramos de carbono, sólo 14 gramos de oxígeno se combinarán con el carbono; quedará 1 gramo de oxígeno sin combinar.
¿Qué contiene más átomos de Fe o de H2?
1 mol de hidrógeno tiene el doble de átomos que 1 mol de hierro. Explicación: El hidrógeno existe en forma de moléculas diatómicas (H2) (dos átomos por molécula). El hierro existe en forma de átomos monoatómicos de Fe.
¿Es el hidrógeno más grande que el hierro?
En esta escala, el átomo medio de hierro tiene una masa de 55,8; es decir, el átomo medio de hierro es 55,8 veces más pesado que el átomo medio de hidrógeno.
¿Qué elemento es 12 veces más pesado que el hidrógeno?
Por ejemplo, el carbono, al ser 12 veces más pesado que el hidrógeno, tendría un peso atómico de 12. El químico británico John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con un orden creciente de masas atómicas.
¿El kilogramo de hidrógeno contiene más átomos que el kilogramo de plomo?
Las propiedades de los elementos y compuestos están determinadas por sus estructuras. La unidad estructural más simple de un elemento es el átomo. Los átomos son muy pequeños. Cien millones (100.000.000) de átomos de hidrógeno colocados uno al lado del otro sólo miden un centímetro.
Algunos elementos son monatómicos, lo que significa que están formados por un solo átomo (mon-) en su forma molecular. El helio (He, ver Fig. 2.8) es un ejemplo de elemento monatómico. Otros elementos contienen dos o más átomos en su forma molecular (Fig. 2.8). Las moléculas de hidrógeno (H2), oxígeno (O2) y cloro (Cl2), por ejemplo, contienen dos átomos cada una. Otra forma de oxígeno, el ozono (O3), tiene tres átomos, y el azufre (S8) tiene ocho átomos. Todas las moléculas elementales están formadas por átomos de un solo elemento.
Las moléculas de los compuestos tienen átomos de dos o más elementos diferentes. Por ejemplo, el agua (H2O) tiene tres átomos, dos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). El metano (CH4), un gas de efecto invernadero común, tiene cinco átomos, uno de carbono (C) y cuatro de hidrógeno (H, véase la Fig. 2.9).
¿Cuántos átomos tiene el hierro?
El número de Avogadro es una de las constantes más importantes utilizadas en química. Es el número de partículas en un solo mol de un material, basado en el número de átomos en exactamente 12 gramos del isótopo carbono-12. Aunque este número es una constante, contiene demasiadas cifras significativas para trabajar con él, así que utilizamos un valor redondeado de 6,022 x 1023. Así, ya sabes cuántos átomos hay en un mol. A continuación se explica cómo utilizar esta información para determinar la masa de un solo átomo.
Para calcular la masa de un solo átomo, primero busca la masa atómica del carbono en la tabla periódica. Este número, 12,01, es la masa en gramos de un mol de carbono. Un mol de carbono es 6,022 x 1023 átomos de carbono (número de Avogadro). Esta relación se utiliza entonces para “convertir” un átomo de carbono en gramos mediante la relación:
Aunque el problema se ha trabajado con el carbono (el elemento en el que se basa el número de Avogadro), puedes utilizar el mismo método para resolver la masa de un átomo o una molécula. Si estás buscando la masa de un átomo de un elemento diferente, simplemente utiliza la masa atómica de ese elemento.
¿Qué contiene más átomos, 1 mol de fe o 1 mol de h2
La tabla periódica de los elementos es algo habitual en las aulas, los pasillos de los campus y las bibliotecas, pero es algo más que una organización tabular de sustancias puras. Los científicos pueden utilizar la tabla para analizar la reactividad entre los elementos, predecir reacciones químicas, comprender las tendencias de las propiedades periódicas entre los distintos elementos y especular sobre las propiedades de los que aún no se han descubierto.
Un gran avance se produjo con la publicación de una lista revisada de elementos y sus masas atómicas en la primera conferencia internacional de química celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860. Llegaron a la conclusión de que al hidrógeno se le asignaría el peso atómico de 1 y el peso atómico de otros elementos se decidiría por comparación con el hidrógeno. Por ejemplo, el carbono, al ser 12 veces más pesado que el hidrógeno, tendría un peso atómico de 12.
El químico británico John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con un orden creciente de masas atómicas. Descubrió que cada ocho elementos tenían propiedades similares y lo denominó ley de las octavas. Organizó los elementos en ocho grupos, pero no dejó ningún hueco para los elementos no descubiertos.