Núcleo atómico
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Los átomos son los componentes fundamentales de toda la materia y están compuestos por protones, neutrones y electrones. Como los átomos son eléctricamente neutros, el número de protones con carga positiva debe ser igual al número de electrones con carga negativa. Como los neutrones no afectan a la carga, el número de neutrones no depende del número de protones y variará incluso entre los átomos del mismo elemento.
El número atómico (representado por la letra Z) de un elemento es el número de protones en el núcleo de cada átomo de ese elemento. Un átomo puede clasificarse como un elemento concreto basándose únicamente en su número atómico. Por ejemplo, cualquier átomo con un número atómico de 8 (su núcleo contiene 8 protones) es un átomo de oxígeno, y cualquier átomo con un número diferente de protones sería un elemento diferente. La tabla periódica (véase la figura siguiente) muestra todos los elementos conocidos y está ordenada por número atómico creciente. En esta tabla, el número atómico de un elemento se indica encima del símbolo elemental. El hidrógeno, en la parte superior izquierda de la tabla, tiene un número atómico de 1. Cada átomo de hidrógeno tiene un protón en su núcleo. El siguiente en la tabla es el helio, cuyos átomos tienen dos protones en el núcleo. Los átomos de litio tienen tres protones, los de berilio tienen cuatro, y así sucesivamente.
¿Cuáles son los 4 tipos de modelos atómicos?
En este segmento, los estudiantes aprenden sobre diferentes modelos del átomo, incluyendo el modelo de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford y el modelo de Bohr.
¿Qué es el concepto de número atómico?
El número atómico es el número de protones en el núcleo de un átomo. El número de protones define la identidad de un elemento (por ejemplo, un elemento con 6 protones es un átomo de carbono, independientemente del número de neutrones que haya).
¿Qué es el concepto de masa atómica?
masa atómica, cantidad de materia contenida en un átomo de un elemento. Se expresa como un múltiplo de la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12, 1,992646547 × 10-23 gramos, al que se le asigna una masa atómica de 12 unidades.
Electrón de valencia
El modelo de Rutherford-Bohr del átomo de hidrógeno (Z = 1) o de un ion similar al hidrógeno (Z > 1). En este modelo es una característica esencial que la energía de los fotones (o la frecuencia) de la radiación electromagnética emitida (mostrada) cuando un electrón salta de un orbital a otro sea proporcional al cuadrado matemático de la carga atómica (Z2). Las mediciones experimentales realizadas por Henry Moseley de esta radiación para muchos elementos (de Z = 13 a 92) mostraron los resultados predichos por Bohr. Tanto el concepto de número atómico como el modelo de Bohr recibieron así credibilidad científica.
El número atómico o número de carga nuclear (símbolo Z) de un elemento químico es el número de carga de un núcleo atómico. Para los núcleos ordinarios, es igual al número de protones (np) o al número de protones que se encuentran en el núcleo de cada átomo de ese elemento. El número atómico puede utilizarse para identificar de forma exclusiva los elementos químicos ordinarios. En un átomo ordinario sin carga, el número atómico es también igual al número de electrones.
Para un átomo ordinario, la suma del número atómico Z y el número de neutrones N da el número de masa atómica del átomo A. Dado que los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa (y la masa de los electrones es despreciable para muchos propósitos) y el defecto de masa del enlace de los nucleones es siempre pequeño comparado con la masa de los nucleones, la masa atómica de cualquier átomo, cuando se expresa en unidades de masa atómica unificada (haciendo una cantidad llamada “masa isotópica relativa”), está dentro del 1% del número entero A.
Símbolo del número atómico
En su nivel más fundamental, la vida se compone de materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni transformarse químicamente en otras sustancias. Cada elemento está formado por átomos, cada uno con un número constante de protones y propiedades únicas. Se han definido un total de 118 elementos; sin embargo, sólo 92 se dan de forma natural y menos de 30 se encuentran en las células vivas. Los 26 elementos restantes son inestables y, por tanto, no existen durante mucho tiempo o son teóricos y aún no se han detectado.
Cada elemento se designa por su símbolo químico (como H, N, O, C y Na) y posee propiedades únicas. Estas propiedades únicas permiten que los elementos se combinen y se unan entre sí de forma específica.
Un átomo es el componente más pequeño de un elemento que conserva todas sus propiedades químicas. Por ejemplo, un átomo de hidrógeno tiene todas las propiedades del elemento hidrógeno, como que existe como gas a temperatura ambiente, y se une al oxígeno para crear una molécula de agua. Los átomos de hidrógeno no pueden descomponerse en nada más pequeño y seguir conservando las propiedades del hidrógeno. Si un átomo de hidrógeno se dividiera en partículas subatómicas, dejaría de tener las propiedades del hidrógeno.
Cómo encontrar la masa atómica
¿Qué es el número atómico y el número de masa? Todos los átomos contienen partículas subatómicas con distintas masas, ubicaciones y cargas. Estas partículas subatómicas se conocen como protones, neutrones y electrones. El número atómico de un átomo se define por el número de protones que tiene. Todos los átomos de un elemento determinado tienen el mismo número de protones y, por tanto, el mismo número atómico. Por ejemplo, todos los átomos de Helio tienen 2 protones y un número atómico de 2. El número másico de un átomo dado se define por el número de protones y neutrones que contiene en su núcleo. Una fórmula sencilla para el número másico de un átomo es : Protones + Neutrones = Número de masa
Partículas subatómicas¿Sabías que estás formado principalmente por espacio vacío? No se trata de un insulto, sino de un ejemplo de que estás formado por átomos y que la mayor parte del volumen de un átomo es un espacio completamente vacío. Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que sigue teniendo las mismas propiedades de ese elemento. Recuerda que un elemento es una sustancia pura formada por un solo tipo de átomo. Thomson, Rutherford y Millikan (todos ellos científicos) descubrieron que los átomos estaban formados por partículas aún más pequeñas llamadas partículas subatómicas.